求初三所学的化学化合反应15个,分解反应10个,10个置换反应。
1、化合反应：碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为C+O2=点燃=CO2。碳与氧气反应生成一氧化碳，方程式为2C+O2=点燃=2CO。氨气与水反应生成氨水，方程式为NH3+H2O==NH3·H2O。铜与氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2=△=2CuO。水与氧化钾反应生成氢氧化钾，方程式为H2O+K2O==2KOH。
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ （3）非金属单质置换非金属单质 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 （4）非金属单质置换金属单质 H2 + CuO = Cu + H2O 分解反应：是化学反应的常见类型其中一个，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
3、化合：H2 + Cl2 = 2HCl，CO2 + Na2O = Na2CO3；分解：2H2O2 = 2H2O + O2，2KClO3 = 2KCl + 3O2；复分解：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O；置换：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。只有四种基本反应类型。
初中化学分解反应方程式
1、酸与碱反应生成盐和水，比如盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水（方程式：HCl + NaOH === NaCl +H2O），盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水（方程式：HCl + KOH === KCl +H2O），盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水（方程式：2HCl + Cu（OH）2 === CuCl2 + 2H2O）。
2、碳酸不稳定而分解为水和二氧化碳，反应方程式为H2CO3 === H2O + CO2↑。高温煅烧石灰石分解为氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 高温 CaO + CO2↑。中和反应是酸碱反应的一种，其中酸和碱相互影响生成盐和水。盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水，方程式为HCl + NaOH === NaCl +H2O。
3、初中化学中常见的分解反应有下面内容几种：双氧水分解制氧气：反应方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑说明：在实验室中，双氧水在催化剂的影响下可以分解生成水和氧气。加热高锰酸钾制氧气：反应方程式：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑说明：高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
4、化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）化合反应一般伴随着发光，放热等能量放出的现象.根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：1．金属＋氧气→金属氧化物 很多金属都能跟氧气直接化合。
5、很多同学都听过分解反应，那么分解反应的方程式要怎么写？大家一起来看看吧。分解反应简介 分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型其中一个，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单领会为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
6、在初中化学的进修经过中，我们进修了多种反应类型。化合反应中，镁与氧气反应生成氧化镁，反应方程式为2Mg+O2===2MgO。硫与氧气反应生成二氧化硫，方程式为S+O2 ===SO2。碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为C+O2===CO2。碳与氧气反应生成一氧化碳，方程式为2C+O2===2CO。
初三化学所有中和,分解反应的方程式
1、在实验室中，双氧水在二氧化锰的催化影响下分解成水和氧气，反应方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑。高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。水在直流电的影响下分解为氢气和氧气，反应方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑。
2、分解反应是一种化学反应，其特点是物质分解成两种或两种以上的新物质。比如，在加热条件下，氢氧化锂（LiOH）分解成氧化锂（Li2O）和水（H2O），对应的化学反应方程式为：2LiOH=Li2O+H2O。中和反应则是一种酸和碱相互影响，生成盐和水的反应经过，但它并不一定是“多变一”的反应形式。
3、初中化学分解反应方程式 水在直流电的影响下分解：2H2O2H2+O2现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 正极产生的`气体能使带火星的木条复燃。
4、当酸和碱相遇时，会发生中和反应，也就是酸碱反应。例如，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应方程式为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
5、酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。其化学方程式为：酸+碱→盐+水。但关键点在于，有盐和水生成的反应并不一定是中和反应。复分解反应则是指两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（如沉淀、气体或弱电解质），从而使溶液中离子浓度降低。
求:初三化学所有的复分解反应的方程式。
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+CO2↑+H2O 典型的不多，由于在这里基本上是沉淀，而常见的盐沉淀只有氯化银、硫酸钡和大部分碳酸盐。后面一个要求比较高，考试最好不要写。答案补充 记不记这些式子不重要，重要的是背熟了溶解性表，这样才好判断一个复分解反应是否发生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应就是多个化合物反应，生成沉淀，气体或水 第一个反应生成水 第二个反应生成气体 第三个反应生成沉淀 第四个反应中反应物有难溶物，故生成物中的难溶物不标沉淀符号，只标出气体符号。
其它反应：二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
在进修经过中，教师还应引导学生关注实验操作的安全性，确保实验经过中的安全措施得到妥善落实。同时，通过实验验证学说聪明，让学生在操作中巩固所学内容，进步进修效果。说到底，初中化学中的复分解反应方程式不仅是学生进修的重点内容，也是培养学生化学素养的关键环节。
复分解反应是化学反应中常见的一种类型，它主要发生在两种化合物交换离子以形成两种新的化合物的经过。下面内容是几种常见的复分解反应类型及其对应的化学方程式： 碱性氧化物与酸反应：这类反应通常生成盐和水。
复分解反应是一种常见的化学反应类型，其中两种物质在水溶液中相互交换离子，形成难电离物质，如沉淀、气体或水，从而降低溶液中离子浓度，反应动向总是向着离子浓度降低的路线进行。这种反应可以用简化公式表示为AB＋CD=AD＋CB。
初三化学求解答
1、分类： 教育/学业/考试 中考 难题描述：有一表面被部分氧化的镁条8克，跟足量的稀硫酸充分反应，声称0.2克氢气。
2、解：（1）排尽装置中的空气，防止氢气和氧气混合后加热爆炸。
3、当然是c硝酸铵啊。a放热，b无明显变化，d也不变。其原理为：溶质的微粒（分子或离子）要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些经过都需要消耗能量，即所谓的吸热。
